Yanma Tepkimeleri 

Yanma tepkimeleri maddelerin oksijen ile tepkimeye girmesi sonucu gerçekleşir. Yanma olayı kimyasal değişime neden olur. Yani yanma tepkimesi sonucu, tepkimeye giren maddeler kimyasal değişime uğrarlar.

Odun, kömür, doğal gaz, petrol ürünleri, kâğıt gibi maddeler yanma sırasında alev oluşturur. Alev oluşturan yanma olaylarına hızlı yanma ya da alevli yanma adı verilir. Ancak doğada alevsiz veya çok hafif alevle gerçekleşen yanma olayları da vardır. Bu tür yanma olayları yavaş yanma ya da alevsiz yanma olarak adlandırılır. Paslanma olayı yavaş(alevsiz) yanmaya örnektir.

Yanma tepkimeleri genel olarak aşağıdaki şekle sahiptir. Bir tepkimenin yanma tepkimesi olduğunu anlamak için girenler tarafında oksijen molekülünün varlığına bakarız.

Yanma Tepkimelerinin Denklemi

Herhangi bir olayda kimyasal değişimin varlığını;

• Isı çıkışı,
• Renk değiştirme,
• Çökelme,
• Gaz çıkışı gibi belirtilerden anlarız.

Isı açığa çıkması olayın yanma tepkimesi olduğunu da gösterir. Örneğin odunun yanması, doğal gazın yanması gibi olayların sonunda ısı açığa çıkışı gözlemlenir.

Yanma tepkimesi için;

• Oksijen,
• Yakıt ve
• Belirli bir tutuşma sıcaklığı gereklidir.

Kullandığımız yakıtların yapısında metan (CH₄) ve propan (C₃H₈) gibi maddeler bulunur. Bu maddelerin özellikleri ve yanma tepkimeleri aşağıdaki gibidir.

Metan, kimyasal formülü CH₄ olan bileşiktir. Normal sıcaklık ve basınçlarda gaz halinde bulunan metan, kokusuzdur. Doğal gazın bir bileşenidir ve önemli bir yakıttır. Oksijenin varlığında metanın yanmasıyla karbondioksit, su ve ısı açığa çıkar:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂O+Isı

Propan, kimyasal formülü C₃H₈ dir. Sıvılaştırılmış petrol gazlarında bol miktarda bulunur. Basınç altında kolayca sıvı hale geçmesinden dolayı bütan gazı ile karıştırılarak tüpler içine doldurulmuş halde evlerde mutfak tüplerinde ve dağcılık sporunda yakıt olarak kullanılır. Dağcılıkta benzinli ocakların yerini almaya başlamıştır. Oksijenin varlığında propanın yanmasıyla karbondioksit, su ve ısı açığa çıkar:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O+Isı

Demirin oksijen ile girdiği tepkime yavaş(alevsiz) yanma örneğidir. Bu olay günlük hayatta paslanma olarak bilinmektedir. Denklemi aşağıdaki gibidir.

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Bir önceki yazımız olan 8. Sınıf Fen Bilimleri Kimyasal Tepkime Nedir? Konu Anlatımı başlıklı yazımızda 8. Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı, 8. Sınıf Maddenin Yapısı ve Özellikleri Konu Anlatımı ve 8.Sınıf Fen Bilimleri Konu Anlatımı hakkında bilgiler verilmektedir.

Google arama terimleri:

• yanma tepkimeleri
• https://www fenehli com/8-sinif-fen-bilimleri-yanma-tepkimeleri-konu-anlatimi/
• yanma tepkimeleri 8 sınıf örnekler
• 8 sınıf kimyasal tepkimeler konu anlatımı
• yanma tepkimeleri 8 sınıf
• 8 sınıf yanma tepkimeleri
• 8 sınıf fen ve teknoloji kimyasal tepkimeler konu anlatımı
• 8 sınıf fen yanma tepkimeleri
• 8 SINIF
• Odunun yanması formülü